Đáp án:

nCaCO3= 100/100= 1(mol)

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O(2)

từ pt (2) nCO2 = nCaCO3 = 1 mol

=> pt1 nC2H5OH= nCO2/2 = 0,5 (mol)

=> mC2H5OH= 0,5 . 46= 23 (g)

V= 23/0,8 = 28,75 ml

trong 30 ml rượu có 28,75ml C2H5OH

=> trong 100 ml rượu có : 100. 28,75/30 = 95,8 ml C2H5OH hay rượu 95,8 độ

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{CaCO3} = \frac{21,2}{100} = 0,212(mol)$
PTHH :

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
$C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

$⇒ n_{C2H5OH} = \frac{n_{CO2}}{2} = \frac{0,212}{2} = 0,106(mol)$
$⇒ m_{C2H5OH} = 0,106.46 = 4,876(gam)$
Mặt khác , $d_{C2H5OH} = 0,8(gam/ml)$

$⇒ V_{C2H5OH} = \frac{4,876}{0,8} = 6,095(ml)$
Vậy $Đ_r = \frac{6,095}{16} .100 = 38,1(độ)$