Em tham khảo!

Đáp án:

 $Fe_3O_4/11,6g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$ 

$+)$ Chất rắn: $Fe_3O_4$

_____________________________________________________

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{8,4}{56}$ $=0,15$ mol

Có $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{4,48}{24,79}$ $≈0,18$ mol

Vì $\dfrac{0,15}{3}$ $<$ $\dfrac{0,18}{2}$

$\rightarrow$ $O_2$ dư và $Fe$ hết, tính $n_{Fe_3O_4}$ dựa vào $n_{Fe}$

Dựa vào PTHH) $n_{Fe_3O_4}$ $=$ $\dfrac{0,15}{3}$ $=0,05$ mol

Vậy $m_{Fe_3O_4}$ $=0,05.232=11,6g$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{3Fe + $2O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$Fe_{3}O_{4}$}$

$\text{Ta có: }$

$\text{$n_{Fe}$=$\dfrac{8,4}{56}$= 0,15 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{4,48}{24,79}$≈ 0,18 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{3}$<$\dfrac{0,18}{2}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Fe}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Fe_{3}O_{4}}$=$\dfrac{1}{3}$$n_{Fe}$=$\dfrac{1}{3}$ × 0,15= 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Fe_{3}O_{4}}$=0,05 × 232= 11,6 (g)}$