Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

1.

Phần 1 :

$n_{H2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

PTHH : $2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$
Theo PT trên , $n_{Al} = n_{H2}.\frac{2}{3} = 0,3.\frac{2}{3} = 0,2(mol)$
Phần 2 :

$2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$

có : $n_{AlCl3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{CuCl2} = m_B - m_{AlCl3} = 40,2 - 0,2.133,5 = 13,5(gam)$
$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t^o} CuCl_2$

Theo PT : $n_{Cu} = n_{CuCl2} = \frac{13,5}{135} = 0,1(mol)$

Vậy :

$\%m_{Al} = \frac{0,2.27}{0,2.27+0,1.64} = 45,76\%$
$⇒ \%m_{Cu} = 100\% - 45,76\% = 54,24\%$

2.

PTHH :

$2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O → 2Al(OH)_3 + 3CO_2 + 6NaCl$
$CuCl_2 + Na_2CO_3 + H_2O → Cu(OH)_2 + CO_2 + 2NaCl$

Theo PT trên ,

$n_{CO2} = \frac{3}{2}.n_{AlCl3} + n_{CuCl2} = 0,2.\frac{3}{2} + 0,1 = 0,4(mol)$

$⇒ V_{CO2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

có : $n_{Al(OH)3} = n_{AlCl3} = 0,2(mol) ; n_{Cu(OH)2} = n_{CuCl2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{k.tủa} = 0,2.78 + 0,1.98 = 25,4(gam)$

 

1. 

Gọi a, b là mol Al, Cu mỗi phần. 

- P1: 

$2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$

$n_{H_2}=0,3 mol$

$\Rightarrow 1,5a=0,3$     (1)  

- P2:

$2Al+3Cl_2\to 2AlCl_3$

$Cu+Cl_2\to CuCl_2$

$\Rightarrow 133,5a+135b=40,2$ (2)

(1)(2) $\Rightarrow a=0,2; b=0,1$

$\%m_{Al}=\frac{0,2.27.100}{0,2.27+0,1.64}=45,76\%$

$\%m_{Cu}=54,23\%$ 

2.

$n_{AlCl_3}=0,2 mol$

$n_{CuCl_2}=0,1 mol$

$2AlCl_3+ 3Na_2CO_3+ 3H_2O\ to 2Al(OH)_3+ 3CO_2+6NaCl$

$CuCl_2+Na_2CO_3\to CuCO_3+2NaCl$

$n_{CO_2}= 0,3 mol$

$\Rightarrow V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72l$

$n_{Al(OH)_3}=0,2 mol$

$n_{CuCO_3}=0,1 mol$

$\Rightarrow m_{\downarrow}=0,2.78+0,1.124=28g$