Đáp án: $Al_2O_3$

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\dfrac{12}{32}=0,375(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4M+nO_2\xrightarrow{t^o}2M_2O_n$

Theo pt: $n_{M}=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{1,5}{n}(mol)$

$\to M_M=\dfrac{13,5n}{1,5}=9n$

Biện luận: Với $n=3\to M_M=27(g/mol)$

Vậy $M$ là $Al,$ oxit là $Al_2O_3$

Đáp án:

`Al_2 O_3` 

Giải thích các bước giải:

`n_{O_2} = 12/32 = 0,375` (mol)

PTHH: `4M + nO_2 -> 2M_2 O_n`

(mol)     4         n

(mol) `(1,5)/n`  0,375

`M_M = (13,5)/((1,5)/n) = 9n` (g/mol)

Biện luận:

+ Với `n = 1` thì `M_M = 9` (g/mol) (L)

+ Với `n = 2` thì `M_M = 18` (g/mol) (L)

+ Với `n = 3` thì `M_M = 27` (g/mol) `-> M:Al` (nhôm) (TM)

`->` oxit có CTHH là `Al_2 O_3`