Ngâm một lá kẽm trong 40 gam dung dịch CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Dung dịch thu được sau phản ứng có khối lượng là
Ngâm một lá kẽm trong 40 gam dung dịch CuSO4 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Dung dịch thu được sau phản ứng có khối lượng là
Lời giải 1 :
Đáp án:
40,025g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu\\
{n_{CuS{O_4}}} = 40 \times 10\% = 4g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{4}{{160}} = 0,025\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,025\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 0,025 \times 65 + 40 - 0,025 \times 64 = 40,025g
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=1,625+40-0,025.64=40,025g$
Giải thích các bước giải:
Dư kẽm nên `CuSO_4` hết
$n_{CuSO_4}=\dfrac{40.10\%}{160}=0,025(mol)$
`Zn+CuSO_4\to ZnSO_4+Cu`
$\Rightarrow n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=0,025 (mol)$
`m_{Zn}=0,025.65=1,625g`
$\Rightarrow m_{dd\text{spứ}}=1,625+40-0,025.64=40,025g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247