Đáp án+ Giải thích các bước giải:

Bài 2: 

Vì S chiếm 40% thể tích nên

⇒ $m_{S}$ = 40 x $\frac{4}{100}$ . 16 = 1,6 gam

⇒ $n_{S}$ = $\frac{1,6}{32}$ = 0,05 mol

$m_{C}$ = 4 - 1,6 = 2,4 gam

⇒ $n_{C}$ = $\frac{2,4}{12}$ = 0,2 mol

PTHH:

S + $O_{2}$ - $t^{o}$ → $SO_{2}$  (1)

C + $O_{2}$ - $t^{o}$ → $CO_{2}$  (2)

Từ (1)(2) ⇒ $n_{O2}$ = 0,2 + 0,05 = 0,25 mol

⇒ V O2= 0,25 . 22,4 = 5,6 lít = 5600ml

Bài 3: 

PTHH:

2CO + $O_{2}$ → $2CO_{2}$ 

$2H_{2}$ + $O_{2}$ → $2H_{2}$O 

- Số mol oxi: $\frac{89,6}{22,4}$  = 4 mol

Từ hai phương trình trên ta thấy được:

 2 mol hidro hay CO đều phản ứng với 1 mol oxi

8 mol hỗn hợp phản ứng 4 mol oxi

Ta gọi số mol CO là x

           số mol H2 là (8-x)

Ta có :

28x + 2(8-x) = 68

⇒ x = 2

% $V_{CO}$ = $\frac{2}{8}$ . 100% = 25%

% $V_{H2}$ = $\frac{6}{8}$ . 100% = 75%

Chúc bạn học tốt!!

Xin 5 sao ạ^^

 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$2)$

Theo đề, $\%m_{S}=40\%$

$\to m_{S}=4.40\%=1,6(g)$

$\to m_{C}=4-1,6=2,4(g)$

$n_{S}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

$n_C=\dfrac{2,4}{12}=0,2(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

$C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

Theo pt: $n_{O_2}=n_{S}+n_C=0,05+0,2=0,25(mol)$

$\to V_{O_2}=0,25.22,4=5,6(l)$

$3)$

$n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$2CO+O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2$

Đặt số mol $H_2, CO$ là $x, y$

Phương trình khối lượng:

$2x+28y=68(g)\ (1)$

$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}+\dfrac{1}{2}n_{CO}$

$\to \dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=4(mol)\ (2)$

Từ (1)(2), giải được:

$x=6(mol), y=2(mol)$

$\to \%m_{H_2}=\dfrac{2.12}{68}.100\%=35,29\%$

$\to \%m_{CO}=100\%-35,29\%=64,71\%$