Đáp án:

 `%H = 68,75%`

Giải thích các bước giải:

 `CuO + H_2`$\xrightarrow{t°}$`Cu + H_2O`

`CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O`

`n_{CuO} = {12}/{80} = 0,15(mol)` 

`n_{Cu} = n_{CuO} = 0,15(mol)` 

`%H = {6,6}/{0,15.64} . 100 = 68,75%`

Đáp án:`H=68,75%`

Giải thích các bước giải:

`n_(CuO)=12/80=0,15mol`

`CuO+H_2->Cu+H_2O`

`33/320←....33/320`

Chất rắn không tan sau phản ứng chính là lượng `Cu` bị khử bởi `H_2`. `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động của kim loại nên không thể tác dụng với `HCl`

`n_(Cu)=(6,6)/64=33/320mol`

Hiệu suất được tính theo chất dư ít hơn là `Cu`

`H=((32/320).100)/(0,15)=68,75%`