Đáp án + Giải thích các bước giải:

CTC: CxHyNz 

Số mol của A là:

n=$\frac{1}{22,4}$ =0,0446 mol

Khối lượng mol của A là:

M=$\frac{4,15}{0,446}$ =93 g/mol

Số molCO₂ và H₂O là

nCO2=$\frac{17,6}{44}$ =0,263 mol

nH2O=$\frac{4,2}{18}$ =0,233 mol

Khối lượng C và H2 là

mC=12.0,263=3,156g

mH=2.0233=0,446g

=>mN=mX-(mC+mH2)=6,2-(3,156+0,446)=2,598g

=> Hợp chất có N

Áp dụng công thức: $\frac{44x}{mCO2}=$ $\frac{9y}{mH2O}=$ $\frac{11,2t}{VN2}=$ $\frac{MX}{mX}$ 

<=>$\frac{44x}{17,6}=$ $\frac{9y}{4,2}=$ $\frac{11,2t}{VN2}=$ $\frac{93}{6,2}$ 

=>x=6

     y=7

=>Mx=12.6+1.7+14z=93

=>z=1

CT của A là C6H7N

Đáp án:

\(C_6H_7N\)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O+N_2\)

Ta có:

\({M_A} = 4,15.22,4 = 93\)

\(A\) có dạng \(C_xH_yN_z\)

\( \to {M_A} = 12{\text{x}} + y + 14z = 93\)

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{17,6}}{{44}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{4,2}}{{18}} = \frac{7}{{30}} \to {n_H} = \frac{7}{{15}}{\text{ mol}}\)

\({n_A} = \frac{{6,2}}{{93}} = \frac{1}{{15}}{\text{ mol}}\)

\( \to x = \frac{{0,4}}{{\frac{1}{{15}}}} = 6;y = \frac{{\frac{7}{{15}}}}{{\frac{1}{{15}}}} = 7 \to z = 1\)

Vậy \(A\) là \(C_6H_7N\)