Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a)`

 `2Al + Fe_2O_3 `$\xrightarrow{t°}$`2Fe + Al_2O_3`

Phần `1`: 

`2NaOH + 2Al +2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2`

`n_{H_2} = {8,96}/{22,4} = 0,4(mol)` 

`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 4/{15} (mol)`

Đặt `n_{Al_2O_3} = x(mol)`

`→ n_{Fe} = 2n_{Al_2O_3} = 2x(mol)` 

`Fe` không phản ứng với dung dịch `NaOH`

`%m_{Fe} = {56.2x}/{4/{15} .27 + 102x + 56. 2x} .100`

`= 44,8%`

`→ x = 0,2 (mol)`

`→ n_{Fe} = 0,2 . 2 = 0,4(mol)`

`m_1 = 0,4 . 56 + 0,2 . 102 + 4/{15} . 27 = 50(g)`

Phần `2`:

Giả sử `{m_2}/{m_1} = k`

`→ n_{Al} (2) = 4/{15}k (mol)`

`→ n_{Fe} (2) = 0,4k (mol)` 

`→ n_{Al_2O_3} (2) = 0,2k(mol)`

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`

`Al_2O_3 + 6HCl→2AlCl_3 + 3H_2O` 

`n_{H_2} = {26,88}/{22,4} = 1,2(mol)` 

`n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2n_{Al}`

`<=> n_{H_2} = 0,4k + 3/2.  4/{15}k = 1,2(mol)`

`→ k = 1,5` 

`→ n_{Al} (2) = 4/{15} . 1,5 = 0,4(mol)`

`→ n_{Fe} = 0,4 . 1,5 = 0,6(mol)` 

`→ n_{Al_2O_3} = 0,2 . 1,5 = 0,3(mol)` 

`m_2 = 0,4 . 27 + 0,6 . 56 + 0,3. 102 = 75(g)`

Tính  `m_2` theo cách khác: 

Vì `m_2` gấp `k` lần `m_1` 

Mà `k = 1,5` 

`→ m_2 = 1,5. 50 = 75(g)`

`b)` 

$\sum\limits$` n_{Fe}``= 0,6 +  0,4 = 1(mol)` 

`n_{Fe_2O_3} = 1/2n_{Fe} = 0,5(mol)`

`m_{Fe_2O_3} = 0,5 . 160 = 80(g)`

$\sum\limits$` n_{Al} ` `= 2n_{Al_2O_3} + n_{Al}`

`= 2 . (0,3 + 0,2) + 4/{15} = {19}/{15}(mol)`

`m_{Al} = {19}/{15} . 27 = 34,2(g)`