Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại đó là $R$, oxit của kim loại đó là $R_2O_3$

Ta có: $\%_{m_R} = 70\%$

$\Rightarrow \dfrac{2M_R}{2M_R + 3 . 16} = 70\%$

$\Leftrightarrow 2M_R = 70\%(2M_R + 48)$

$\Leftrightarrow 2M_R = 1,4M_R + 33,6$

$\Leftrightarrow 0,6M_R = 33,6$

$\Leftrightarrow M_R = 56 = M_{Fe}$

Vậy kim loại $M$ là Fe$

$\Rightarrow$ Oxit kim loại là $Fe_2O_3$

Em tham khảo!

Đáp án:

$Fe_2O_3$ 

Giải thích các bước giải:

Gọi $R$ là kim loại cần tìm thì Oxit lúc này có dạng $R_2O_3$

Có:

$\dfrac{70.M_O}{(100-70).M_R}$ $=$ $\dfrac{2}{3}$

⇔$\dfrac{70.16}{30.M_R}$ $=$ $\dfrac{2}{3}$

⇔$2.30.M_R=1120.3$

⇔$60.M_R=3360$

⇔$M_R=56g/mol$

$\rightarrow$ Với $M=56g/mol$ thì $R$ là sắt $Fe$

$\rightarrow$ Oxit là $Fe_2O_3$