Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a)` Ta có: `n_{H_2} = V/{22,4} = {3,36}/{22,4} = 0,15 (Mol)`

`n_{Cl_2} = m/M = {7,1}/{35,5} = 0,2 (Mol)`

PTHH: `H_2 + Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2HCl`                         

`b)` Xét tỉ lệ: `{0,15}/1 < {0,2}/1`

`=> Cl_2` dư, tính theo số mol của `H_2`

PTHH: `H_2 + Cl_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2HCl`        

           `0,15`                      `0,3`       (Mol)

Khối lượng khí sinh ra `(HCl)` là:

`m_{HCl} = n.M = 0,3.36,5 = 7,3 (Gam)`

Đốt 3,36l hidro (đktc) vào trong 7,1g khí Clo

PTHH:

         $H_{2}$ + $Cl_{2}$ $→^{to}$ $2HCl_{}↑$ 

mol        1               1                              2

mol       0,1             0,1                          0,2

số mol của khí clo là:

$n_{Cl2}$ =$\frac{mCl2}{MCl2}$ =$\frac{7,1}{35,5+35,5}$ =$0,1^{}mol$ 

số mol của khí hidro là

$n_{H2}$ =$\frac{VH2}{22,4}$ =$\frac{3,36}{22,4}$ =$0,15^{}mol$ 

trong phương trình hóa học,ta thấy tỉ lệ giữa khí hidro và khí clo bằng nhau,nhưng số mol thực tế lại khác nhau (0,1<0,15) → vậy khí hidro dư trong phản ứng

số mol khí hidro dư ( không phản ứng) là

0,15-0,1=0,05 mol

số mol khí hidro đã phản ứng là:

0,15-0,5=0,1 mol

khối lượng HCl sinh ra là:

$m_{HCl}$ =$n_{HCl}$ . $M_{HCl}$  =0,2 . (35,5+1)=7,3 g