Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4M+nO_2\xrightarrow{t^o}2M_2O_n$

Theo pt: $n_{M}=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{0,4}{n}(mol)$

$\to M_M=\dfrac{4,8n}{0,4}=12n$

Với $n=2\to M_M=24(g/mol)$

Vậy M là $Mg$

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}=0,1$

Vậy không có chất nào dư.

$m_{MgO}=0,2.40=8(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt hóa trị của M là $x(x>0)$

$4M+xO_2\to 2M_2O_x$

Theo PT: $x.n_M=4n_{O_2}=4.\dfrac{2,24}{22,4}=0,4$

$\to \dfrac{4,8x}{M_M}=0,4$

$\to M_M=12x$

Với $x=2\to M_M=24(g/mol)$

$\to M:Mg$ (magie)

$\to n_{MgO}=2n_{O_2}=0,2(mol)$

$\to m_{MgO}=0,2.40=8(g)$