Đáp án:

 a) 0,05mol

b) 10% và 90%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
n{C_2}{H_4}B{r_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,4}}{{188}} = 0,05\,mol\\
nB{r_2} = n{C_2}{H_4}B{r_2} = 0,05\,mol\\
b)\\
n{C_2}{H_4} = n{C_2}{H_4}B{r_2} = 0,05\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,05 \times 22,4}}{{11,2}} \times 100\%  = 10\% \\
\% VC{H_4} = 100 - 10 = 90\% 
\end{array}\)

Đáp án:

$a,n_{Br_2}=0,05mol.$

$b,$

$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{1,12}{11,2}.100\%=10\%$

$\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%$

Giải thích các bước giải:

a, ($CH_4$ không tác dụng với $Br_2$)

$PTPƯ:C_2H_4+Br_2\xrightarrow{} C_2H_4Br_2$

$n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{9,4}{188}=0,05mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Br_2}=n_{C_2H_4Br_2}=0,05mol.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,05mol.$

$⇒\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,05.22,4}{11,2}.100\%=10\%$

$⇒\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%$