Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu `3.1`:

`+` Trích mẫu thử, đánh số thứ tự: 

`-` Cho các mẫu thử vào dung dịch `NaOH` dư: 

• Mẫu thử tan hết: `Al_2O_3` 

`Al_2O_3 + 2NaOH → 2NaAlO_2 + H_2O`

• Mẫu thử tan một phần, xuất hiện bọt khí:`Al+Fe_2O_3` 

`2Al+2NaOH+2H_2O→3H_2↑+2NaAlO_2`

`Fe_2O_3` không phản ứng.

• Mẫu thử không có hiện tượng: `Fe +Fe_2O_3`

Câu `3.2`:

`+` Tách riêng khí `CO` ra khỏi hỗn hợp bằng cách đẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch `Ca(OH)_2` dư, `CO_2` sẽ bị giữ lại do xảy ra phản ứng: 

`CO_2 + Ca(OH)_2 →CaCO_3↓+H_2O`

Khí `CO` không phản ứng, thu khí `CO` bay ra ta có khí `CO` riêng biệt.

1)

Cho các chất rắn vào \(NaOH\)

Rắn nào tan hoàn toàn thì chỉ chứa \(Al_2O_3\)

Rắn nào tan một phần và giải phóng khí không màu là hỗn hợp \(Al\) và \(Fe_2O_3\)

Rắn không tan là hỗn hợp \(Fe\) và \(Fe_2O_3\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

\(2NaOH + 2{\text{A}}l + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)

2)

Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư, \(CO_2\) phản ứng với \(Ca(OH)_2\) trong nước vôi trong, khí thoát ra thu được chỉ có \(CO\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{{\text{O}}_3} + {H_2}O\)