Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 9/

n khí = 6,72/22,4 = 0,3 mol

PTHH: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

           0,2             0,2         0,3     (mol)

mKClO3 = 0,2 . 122,5  = 24,5 g

10/

a)  mH2SO4 = C% . mdd/ 100=  10 . 196 / 100 = 19,6  g

nH2SO4 = 19,6 / 98 = 0,2 mol

b) PTHH: H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

                  0,2         0.2        0,2        0,2       (mol)

nhận biết hiện tượng: kẽm tan dần, xuất hiện bong bóng khí H2 làm sủi bọt.

c) 

m a = mZn = 0,2 . 65 = 13 g

V b = VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

Giải thích các bước giải:

9.

\(\begin{array}{l}
2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = 0,3mol\\
 \to {n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{KCl{O_3}}} = 0,2 \times 161 = 24,5g
\end{array}\)

10.

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{196 \times 10\% }}{{100\% }} = 19,6g\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
b)
\end{array}\)

\(Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\)

Chất rắn màu xám sẫm Kẽm tan dần và xuất hiện khí Hidro làm sủi bọt khí.

\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
 \to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,2 \times 161 = 32.2g\\
 \to {V_{{H_2}}} = 4,48l
\end{array}\)