Đáp án:

`a. 4Al + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2 O_3`

`b. m_{Al_2 O_3} = 25,5g`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`4Al + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2Al_2 O_3`

`b.`

`n_{Al} = (13,5)/27 = 0,5 (mol)`

`n_{O_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Al})/4 = (0,5)/4    <     (n_{O_2})/3 = (0,4)/3`

`-> Al` hết, `O_2` dư

`=>` Tính số mol theo `Al`

Theo phương trình: `n_{Al_2 O_3} = n_{Al} . 2/4 = 0,5 . 1/2 = 0,25 (mol)`

`-> m_{Al_2 O_3} = 0,25 . (27 . 2 + 16 . 3) = 25,5 (g)`

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{A. }$

$\text{4Al + $3O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2Al_{2}O_{3}$}$

$\text{B.}$

$\text{Ta có:}$

$\text{$n_{Al}$=$\dfrac{13,5}{27}$= 0,5 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{8,96}{22,4}$= 0,4 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,5}{4}$<$\dfrac{0,4}{3}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của Al}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{Al_{2}O_{3}}$=$\dfrac{2}{4}$$n_{Al}$=$\dfrac{2}{4}$ × 0,5= 0,25 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{Al_{2}O_{3}}$=0,25 × 102= 25,5 (g)}$