a, 

$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$

$m_{\text{tăng}}= 56.10\%= 5,6g= m_{C_2H_4}$

$\Rightarrow n_{C_2H_4}=\frac{5,6}{28}=0,2 mol$

$n_{hh}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$

$\Rightarrow \%V_{C_2H_4}=\frac{0,2.100}{0,3}=66,67\%$

$\%V_{CH_4}=33,33\%$

b,

$CH_4+2O_2\to CO_2+H_2O$

$C_2H_4+3O_2\to 2CO_2+2H_2O$

$\Rightarrow n_{CO_2}= 2n_{C_2H_4}+n_{CH_4}= 2.0,2+0,1=0,5 mol$

(thiếu nồng độ mol NaOH)

Số mol của hh khí là: $\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol

Khi đưa hh qua Br2 thì chỉ có C2H4 pứ do trong phân tử có liên kết π kém bền nên tham gia pứ cộng với Br2 còn CH4 thì không. nên khối lượng bình tăng là khối lượng cả C2H4 pứ

10% của 56=5,6g

nC2H4=$\frac{5,6}{12.2+4}$ =0,2 mol

a) %V C2H4 cũng là % về số mol 

  Nên %V C2H4=$\frac{0,2.100}{0,3}$ =66,67%

  -->%V CH4=33,33%

b) Khi đốt hh thì sản phẩm sinh ra là CO2 và H20

Bảo toàn nguyên tố C: nCH4+2nC2H4=nCO2

<=>0,1+2.0,2=nCO2

-->nCO2=0,5 Mol