Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{7,1}}{{71}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,15}}{1} > \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow {H_2}\text{ dư}\\
{n_{HCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,2mol\\
{m_{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3g
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nh2=3,36/22,4=0,15mol

ncl2=7,1/71=0,1mol

  phương trình      H2           +        Cl2 →               2HCl

  ban đầu              0,15                     0,1                    0     

  phản ứng              0,1                      0,1                     0,2

  kết thúc                  0,05(dư)                     0                        0,2

  mhcl=0,2*36,5=7,3g