Đáp án:

$a=0,8\\ \%m_{Al}=29,35\%\\ \%m_{Zn}=70,35\%$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ \begin{cases}m_{X\ TN1}=m_{X\ TN2}=18,4(g)\\n_{HCl\ TN1}<n_{HCl\ TN2}\\V_{H_2\ TN1}<V_{H_2\ TN2}\end{cases}\\ \to TN1:\ X dư\\ \dfrac{V_{H_2\ TN2}}{V_{H_2\ TN1}}=\dfrac{11,2}{8,96}\ne 2\\ \to TN2:\ HCl\ dư\\ b,\\ TN1:\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT H}}\ n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,8(mol)\\ \Rightarrow a=0,8\\ TN2:\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol)\end{cases}\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3h_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\begin{cases}27x+65y=18,4\\\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}x=0,2\\y=0,2\end{cases}\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{18,4}.100\%=29,35\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{18,4}.100\%=70,65\%$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

Ta có:

`m_1 = m_2 = 18,4g` 

Giả sử thí nghiệm `1` kim loại hết, số khí thu được là `8,96l` 

Ở thì nghiệm `2` với cùng khối lượng kim loại với thí nghiệm  `1`  mà số khí thu được là  `11,2l`, vô lí 

`→` Vậy thí nghiệm `1` kim loại còn dư, thí nghiệm `2` axit còn dư .

`b)` 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2` 

Đặt `n_{Al}, n_{Zn} = x, y(mol)`

Ta có: 

`27x + 65y = 18,4` 

`3/2  .22,4x+ 22,4y= 11,2` 

`→ x = 0,2 y = 0,2` 

`%m_{Al} = {0,2.27}/{18,4}.100 ≈ 29,35%`

`%m_{Zn} = 100 - 29,35 = 70,65%` 

`n_{HCl} = 2a = 2n_{Zn} + 6/2n_{Al}`

` = 2 . 0,2 + 6/2 . 0,2 = 1 (mol)` 

`→ a = 1/2 = 0,5(mol)`