Câu 1 :

$8Fe_3O_4+HCl\to FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$

$SO_2+2KOH\to K_2SO_3+H_2O$

Câu 2 :

$n_{H_2SO_4}=49/98=0,5mol$

a/                      $Fe  +   H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

$\text{b/Theo pt :     1 mol     1 mol}$

$\text{Theo đbài :    0,2 mol    0,5 mol}$

$\text{⇒Sau pư H2SO4 dư 0,3 mol}$

$⇒m_{H_2SO_4 dư}=0,3.98=29,4g$

$\text{c/Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

$m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g$

 

Giải thích các bước giải:

 Câu 1:

PTHH:

1) Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O

2) SO2+2KOH→K2SO3+H2O

Câu 2:

nH2SO4=$\frac{49}{98}$=0,5(mol)

a) PTHH:          Fe+H2SO4→FeSO4+H2

                        0,2      0,2        0,2      0,2

b) tỉ lệ:  $\frac{nFe}{1}$<$\frac{nH2SO4}{1}$ 

=>H2SO4 dư,Fe hết

=>nH2SO4 dư=0,5-0,2=0,3(mol)

=>mH2SO4 dư=0,3.98=29,4(g)

c) theo pt=>nH2=0,2 (mol)

                 =>VH2=0,2.22,4=4,48(l)

ta có: nFeSO4=0,2 (mol)

=>m FeSO4=0,2.152=30,4(g)