Giải thích các bước giải:

a/.

$n_{KClO_3}=$ `(18,375)/(122,5)` $=0,15mol$

$n_{KCl}=$ `(9,6105)/(74,5)` $=0,129mol$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2$

0,15                 0,15        0,225    (mol)

Cách 1: Tính theo $n_{KClO_3}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,15mol$

$m_{KCl}=0,15.74,5=11,175g$

Hiệu suất của phản ứng là:

$H=$ `(9,6105)/(11,175)` $.100$% $=86$%

Cách 2: Tính theo $n_{KCl}$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2$

0,129               0,129      0,1935    (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{KClO_3}=n_{KCl}=0,129mol$

$m_{KClO_3}=0,129.122,5=15,8025g$

Hiệu suất của phản ứng là:

$H=$ `(15,8025)/(18,375)` $.100$% $=86$%

b/.

Cách 1: 

Ta có:

$n_{O_2}=$ `3/2` $.n_{KClO_3}=$ `3/2` $.0,15=0,225mol$

Ở điều kiện thường (20^oC, 1 atm), một mol của mọi chất khí đều chiếm một thể tích bằng nhau và bằng 24 lít.

$V_{O_2(đkt)}=0,225.24.$ `(86)/(100)` $=4,644lít$

Cách 2: 

Ta có:

$n_{O_2}=$ `3/2` $.n_{KCl}=$ `3/2` $.0,129=0,1935mol$

Ở điều kiện thường (20^oC, 1 atm), một mol của mọi chất khí đều chiếm một thể tích bằng nhau và bằng 24 lít.

$V_{O_2(đkt)}=0,1935.24=4,644lít$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)$ Phản ứng xảy ra:

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

Cách 1:

$n_{KCl}=\dfrac{9,6105}{74,5}=0,129(mol)$ 

Theo pt: $n_{KClO_3}=n_{KCl}=0,129(mol)$

$m_{KClO_3}=0,129.122,5=15,8025(g)$

$H=\dfrac{15,8025}{18,375}.100\%=86\%$

Cách 2:

$n_{KClO_3}=\dfrac{18,375}{122,5}=0,15(mol)$

$n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,15(mol)$

$m_{KCl}=0,15.74,5=11,175(g)$

$\to H=\dfrac{9,6105}{11,175}=86\%$

$b)$ Cách 1:

$n_{O_2}=1,5n_{KCl}=0,1935(mol)$

$\to V_{O_2}=0,1935.24=4,644(l)$

Cách 2:

$n_{O_2}=1,5n_{KClO_3}=0,225(mol)$

$\to V_{O_2}=0,225.24.86\%=4,644(l)$