$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$

$m_{HCl}=14,6\%.100=14,6g$

$⇒n_{HCl}=14,6/36,5=0,4mol$

$PTHH : $

                         $Zn   +  2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

Theo pt :        1 mol      2 mol

Theo đbài :  0,1 mol    0,4 mol

⇒Sau pư HCl dư 0,2 mol

a.Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,1 mol$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

$b.m_{HCl\ dư} = 0,2.36,5=7,3g$

$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$

$c.m_{dd\ spư}=6,5+100-0,1.2=106,3g$

$d/C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{106,3}.100\%=12,79\%$

$C\%_{HCl \ dư}=\dfrac{7,3}{106,3}.100\%=6,87\%$

Đáp án:

 a) 2,24l

b) 13,6g và 7,3g

c) 106,3 g

d) 12,79% và 6,87%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
nZn = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1\,mol\\
nHCl = \dfrac{{100 \times 14,6\% }}{{36,5}} = 0,4\,mol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,4}}{2} \Rightarrow \text{ HCl dư tính theo Zn}\\
n{H_2} = nZn = 0,1\,mol\\
V{H_2} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
nHCl = 0,4 - 0,2 = 0,2\,mol\\
nZnC{l_2} = nZn = 0,1\,mol\\
mHCl = 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
mZnC{l_2} = 0,1 \times 136 = 13,6g\\
c)\\
m{\rm{dd}}spu = 6,5 + 100 - 0,1 \times 2 = 106,3g\\
d)\\
C\% ZnC{l_2} = \dfrac{{13,6}}{{106,3}} \times 100\%  = 12,79\% \\
C\% HCl = \dfrac{{7,3}}{{106,3}} \times 100\%  = 6,87\% 
\end{array}\)