Giải thích các bước giải:

 Bài 10:

nAl=$\frac{5,4}{27}$=0,2(mol)

nH2SO4=$\frac{30}{98}$ ≈0,306(mol)

PTHH:                    2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

                               0,2      0,3               0,1            0,3

tỉ lệ: $\frac{nAl}{2}$<$\frac{nH2SO4}{3}$ 

=>Al hết,H2SO4 dư

a) theo pt=>nH2=0,3 (mol)

                =>VH2=0,3.22,4=6,72(l)

b) mH2SO4 pư=0,3.98=29,4 (g)

=>mH2SO4 dư=30-29,4=0,6 (g)

mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2 (g)

mH2=0,3.2=0,6(g)

a, 

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2 mol$

$n_{H_2SO_4}=\frac{30}{98}= 0,3 mol$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,3 mol$

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

b,

$n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1 mol$

$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$