Đáp án:

 a. 37,5% và 62,5%

b. 3,8%

c. 0,4 lít

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ mol$

PTHH:

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(1)\\0,05←\hspace{3cm}0,05\\MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O(2)$

Theo PTHH ⇒$n_{Mg}=0,05⇒m_{Mg}=0,05.24=1,2g⇒m_{MgO}=3,2-1,2=2g\\\%m_{Mg}=\dfrac{1,2}{3,2}.100\%=37,5\%⇒\%m_{MgO}=100-37,5=62,5\%$

b/ $m_{dd\ sau\ pư}=3,2+246,9-0,05.2=250g$

Dung dịch sau phản ứng chứa: $MgCl_2$ 

$n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\ mol⇒n_{MgCl_2(2)}=0,05\ mol$

$n_{MgCl_2\ sau\ pư}=n_{MgCl_2(1)}+n_{MgCl_2(2)}=0,05+0,05=0,1\ mol\\⇒m_{MgCl_2}=95.0,1=9,5$

$⇒C\%=\dfrac{9,5}{250}.100\%=3,8\%$

c/ $n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=0,05.2+0,05.2=0,2\ mol⇒V_{HCl}=0,2:0,5=0,4\ lít$