Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Hoà tan 14,7g H2SO4 vào nước được 180ml dung dịch....

Hoà tan 14,7g H2SO4 vào nước được 180ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được. Hoà tan 1 mol H2SO4 vào 18g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung d

Câu hỏi :

Hoà tan 14,7g H2SO4 vào nước được 180ml dung dịch. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được. Hoà tan 1 mol H2SO4 vào 18g nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. Giúp mik vs mn ơi!!!!!.

Lời giải 1 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Số mol H2SO4 có trong dung dịch :

nH2SO4 = 14,7/98 = 0,15 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 :

CM=0,15/0,18≈0,84M

 

mH2SO4 = n.M =1.98=98g

mdd=98+18=116(g)

C%=98/116 . 100% = 84,5 (g) 

Chúc bạn học tốt !

Thảo luận

-- Chịu thì thôi z
-- t làm đúng hay sai ?
-- đúng
-- kiểm tra phát
-- Đúng r

Lời giải 2 :

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 đổi 180ml=0,18l

nH2SO4=14.7/98=0.15 mol

Cm=n/v=0.15/0.18=0,8(M)

mH2SO4=1*98=98

mdd=mct+mdm=98+18=116

Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch ta có:

C%=mNaCl/mdd.100%=98/116*100=84,5

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247