Câu 1 :

- Có hệ phương trình :

$\text{nH2SO4 = 49/98 = 0,5(mol)}$

- Theo hpt , ta đc :

$\text{Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2}$

a) Theo hpt , ta có :

$\text{nZn = 0,2/1(mol) < nH2SO4 = 0,5/1 ( mol )}$

$\text{=> H2SO4 dư}$

$\text{Theo pthh ta có :}$

$\text{nH2SO4 = nZn =0,2 (mol)}$

$\text{Số gam H2SO4 dư sau phản ứngg là}$

$\text{mH2SO4 = (0,5 - 0,2) . 98 = 29,4 (g)}$

$\text{b) Theo pthh , ta có :}$

$\text{nH2 = nZn = 0,2 (mol)}$

$\text{VH}$$_{2}$$\text{= 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l )}$

$\text{c) Theo pthh , ta có :}$

$\text{nZnSO4 = nZn = 0,2 (mol)}$

$\text{-> mZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 ( g )}$

Câu 2 :

( Mik chưa nghĩ ra )

 

Đáp án:

1/

$a,m_{H_2SO_4}(dư)=29,4g.$

$b,V_{H_2}=4,48l.$

$c,m_{ZnSO_4}=32,2g.$

2/

$a,m_{ZnCl_2}=2,72g.$

$b,V_{H_2}=0,448l.$

$c,m_{Zn}(dư)=2,6g.$

Giải thích các bước giải:

1/

$a,PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{1}$

$⇒H_2SO_4$ $dư.$

$⇒n_{H_2SO_4}(dư)=0,5-\dfrac{0,2.1}{1}=0,3mol.$

$⇒m_{H_2SO_4}(dư)=0,3.98=29,4g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2mol.$

$⇒m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g.$

2/

$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

$n_{Zn}=\dfrac{3,9}{65}=0,06mol.$

$n_{HCl}=\dfrac{1,46}{36,5}=0,04mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,06}{1}>\dfrac{0,04}{2}$

$⇒Zn$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,02mol.$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,02mol.$

$⇒V_{H_2}=0,02.22,4=0,448l.$

$c,n_{Zn}(dư)=0,06-\dfrac{0,04.1}{2}=0,04mol.$

$⇒m_{Zn}(dư)=0,04.65=2,6g.$

chúc bạn học tốt!