Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

`CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O` 

`b)`

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)` 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`m_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6g` 

`m_{CuO} = 21,6 - 5,6 = 16g` 

`n_{CuO} = {16}/{80} = 0,2(mol)` 

`mdd = 100 + 21,6 - 0,1 . 2= 121,4g` 

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol)`

`C%_{FeCl_2} = {0,1 . 127}/{121,4}.100 ≈ 10,46%` 

`n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,2(mol)` 

`C%_{CuCl_2} = {0,2 . 135}/{121,4} .100≈ 22,24%`

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
\text{ Đây là phản ứng oxi hóa khử }\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{CuO}} = 21,6 - 5,6 = 16g\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}X}} = 21,6 + 100 - 0,1 \times 2 = 121,4g\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{CuC{l_2}}} = {n_{CuO}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,1 \times 127}}{{121,4}} \times 100\%  = 10,46\% \\
{C_\% }CuC{l_2} = \dfrac{{0,2 \times 135}}{{121,4}} \times 100\%  = 22,24\% 
\end{array}\)