$n_{Mg}=4,8/24=0,2mol$

$PTHH :$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑$

a/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

b/Theo pt :

$n_{HCl}=2.n_{Mg}=2.0,2=0,4mol$

$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$

$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{200}.100\%=7,3\%$

 

Đáp án: a) 4,48lit

b) 7,3%

 

Giải thích các bước giải

a) Mg+ 2HCl--> MgCl2+ H2

đổi số mol của Magie có

n=m/M=4.8/24=0.2 mol

Mg+ 2HCl---> MgCl2+ H2

1         2                  1       1

0,2       0,4                      0,2 mol

thể tích khí H2 là

V= 22,4 x 0,2= 4,48 lít

b) khối lượng chất tan HCl là

m=n xM= 0,4 x 36,5= 14,6gam

Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là

C%= 14,6/ 200 x 100%=7.3%