Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 5:

$a)$ PTHH:

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Phản ứng phân hủy.

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Phản ứng hóa hợp

$b)$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{9,48}{158}=0,06(mol)$

Theo pt: $n_{O_2}=1/2n_{KMnO_4}= 0,03(mol)$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{3} > \dfrac{0,03}{2}$

Suy ra $Fe$ dư.

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}= 0,015 (mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,015 .232=3,48g(g)$

`n_{Fe} ` dư `= 0,2 - {0,03.3}/2 = 0,155(mol)` 

`m_{Fe} = 0,155 . 56 = 8,68g`

Bài 6:

Đặt: $m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=m(g)$

Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

$n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{158}(mol)$

Theo pt: $n_{O_2}=1/2n_{KMnO_4}=\dfrac{m}{316}(mol)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$n_{KClO_3}=\dfrac{m}{122,5}(mol)$

Theo pt: $n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3m}{245}(mol)$

So sánh: $\dfrac{m}{316}< \dfrac{3m}{245}$

Vậy nung $KClO_3$ nhiều $O_2$ hơn.

`5)`

`a)`

\(2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2:\) Phản ứng phân hủy

\(3Fe + 2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4:\) Phản ứng hóa hợp

`b)`

`n_{KMnO_4} = {9,48}/{152} = {237}/{3800} (mol)`

Theo PT: `n_{O_2} = 1/2n_{KMnO_4} = {237}/{7600} (mol)`

`n_{Fe} = {11,2}/{56} = 0,2(mol)`

`{n_{Fe}}/3> {n_{O_2}}/4 → Fe` dư

`m_r = 11,2 + {237}/{7600} . 32 = 12,2(g)`

`6)`

Giả sử cùng khối lượng `m(g)`

`->n_{KMnO_4} = m/{158} (mol);n_{KClO_3} = m/{122,5}(mol)`

\(2KMnO_4\xrightarrow{t^o}O_2+ K_2MnO_4 + MnO_2\)

`m/{158} → m/{316}(mol)`

\(2KClO_3\xrightarrow{t^o}3O_2 + 2KCl\)

`m/{122,5} → {3m}/{245} (mol)`

`{3m}/{245} > {m}/{316} → KClO_3` thu nhiều oxi hơn