Hoà tan 13g Zn vào dung dịch HCl có nồng độ 2M ( vừa đủ ) a) Tính V khí thu đc ở đktc b) Tính V dung dịch HCl đã PƯ c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu
Hoà tan 13g Zn vào dung dịch HCl có nồng độ 2M ( vừa đủ ) a) Tính V khí thu đc ở đktc b) Tính V dung dịch HCl đã PƯ c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được SPƯ , giả sử V dung dịch thay đổi không đáng kể. - Giúp em ạ
Lời giải 1 :
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4mol.$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M.$
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
a,
$n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2 mol$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2 mol; n_{HCl}=0,4 mol$
$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$
b,
$V_{HCl}=\frac{0,4}{2}=0,2l$
c,
$C_{M_{ZnCl_2}}=\frac{0,2}{0,2}=1M$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247