Đáp án:2Al + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2

nAl = 7,1/27 = 71/270 ( mol)

=> nH2 = 71/180 ( mol)

=> VH2= 8,86 lit

nH2SO4= nH2= 71/180 mol

=> nồng độ mol H2SO4= 0,789M

Giải thích các bước giải: B1: viết pt KL + axit---> muối + H2

Tính n= m/M

V= n.22,4

Nồng độ mol= n/ V

$a,PTPƯ:2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{} Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$b,n_{Al}=\dfrac{7,1}{27}=\dfrac{71}{270}mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{71}{180}mol.$

$⇒V_{H_2}=\dfrac{71}{180}.22,4=8,8356mol.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{71}{180}mol.$

Đổi 500 ml = 0,5 lít.

$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\frac{71}{180}}{0,5}=0,1972l=197,2ml.$

chúc bạn học tốt!