Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $7) x$

$8) MgO$

Giải thích các bước giải:

Bài 7.

Gọi Oxit kim loại hóa trị $II$ có dạng $RO$ thì ta có PTHH sau:

$RO+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $RSO_4+H_2O$

____________________________________________________

Gọi $mdd_{H_2SO_4}$ là $100g$

Vậy $n_{H_2SO_4}$ $=$  $\dfrac{\text{mdd.C%}}{100.M}$ $=$ $\dfrac{100.4,9}{100.98}$ $=0,05$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{RO}=n_{RSO_4}=0,05$ mol

Theo công thức:

`C% RSO_4` $=$ $\dfrac{0,05.(R+96)}{mdd}$$.100$

Có $mdd$ $=$ $m_{RO}+m_{H_2SO_4}$ hay $0,05(R+16)+100$

Vậy $\dfrac{5,78}{100}$ $=$ $\dfrac{0,05(R+98)}{0,05(R+16)+100}$

Giải được $R=22g/mol$

$\rightarrow$ Không có kim loại thỏa mãn, có thể đề sai.

Bài 8.

Gọi Oxit kim loại hóa trị $II$ có dạng $RO$ thì ta có PTHH sau:

$RO+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $RSO_4+H_2O$

____________________________________________________

Gọi $mdd_{H_2SO_4}$ là $100g$

Vậy $n_{H_2SO_4}$ $=$  $\dfrac{\text{mdd.C%}}{100.M}$ $=$ $\dfrac{100.14}{100.98}$ $=$  $\dfrac{1}{7}$ mol

Dựa vào PTHH) $n_{RO}=n_{RSO_4}=$ $\dfrac{1}{7}$ mol

Theo công thức:

`C% RSO_4` $=$ $\dfrac{\dfrac{1}{7}(R+96)}{mdd}$$.100$

Có $mdd$ $=$ $m_{RO}+m_{H_2SO_4}$ hay $\dfrac{1}{7}(R+16)+100$

Vậy $\dfrac{16,2}{100}$ $=$ $\dfrac{\dfrac{1}{7}(R+96)}{\dfrac{1}{7}(R+16)+100}$

Giải được $R=24g/mol$ là Magie $MgO$

Bài 7:

Gọi kim loại đó là X
PTHH:XO+H2SO4->XSO4+H2O
số mol của XO là a
m_dd H2SO4=98a/4,9.100=2000a
m_dd=XSO4=a(X+96)/5,78.100
Mà m_dd XSO4=m_dd H2SO4+m_XO
=>a(X+96)/5,78.100=2000a+a(X+16)
=>(X+96)/5,78.100=2000+(X+16)
=>X=24 do đó X là Mg

Bài 8:

Giả sử CTHH của oxit kim loại hóa trị II là: MO, có a (mol)

PTHH: MO+H2SO4 → MSO4+H2O

            a          a             a                  (mol)

mMO=(M+16)a=aM+16a (g)

mH2SO4=98a (g)

→ mdd H2SO4=(98a/14).100=700a (g)

mdd spư=mMO+mdd H2SO4=aM+716a (g)

mMSO4=a.(M+96)=aM+96a (g)

C% MSO4=16,2% →(aM+96a)/(aM+716a).100=16,2

→(M+96)/(M+716)=0,162

→M≈24 →M: Mg

Vậy CTHH của oxit là: MgO

>>Chúc bạn học tốt nha<<

#@KhangNek333