Đáp án:

$\%m_{HCl}=37,5\%$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4(mol)\\ $

Giả sử hỗn hợp kim loại chỉ có kim loại $Mg$

$n_{Mg}=\dfrac{3,85}{24}(mol)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$n_{HCl}=2.n_{Mg}\approx 0,32(mol)<0,4(mol)\\ \to HCl\ dư$

$b,\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT H}}\ n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,15(mol)\\ m_{HCl}=0,15.36,5=5,475(g)\\ \%m_{HCl}=\dfrac{5,475}{14,6}.100\%=37,5\%$

`n_{HCl}=(14,6)/(36,5)=0,4(mol)`

PTHH:

`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2`

`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2`

$\text{Giả sử trong hh chỉ có chứa Mg}$

$\text{⇒n$_{Mg}$=}$`(3,85)/(24)≈0,16(mol)`

$\text{⇒n$_{HCl p/ứ}$=0,16.2=0,32(mol)<n$_{HCl}$=0,4(mol)}$

$\text{⇒Sau phản ứng HCl dư , hh kim loại hết}$

$\text{b,n$_{H_2}$=1,68:22,4=0,075(mol)}$

$\text{⇒n$_{HClp/ứ}$=2.0,075=0,15(mol)}$

$\text{⇒m$_{HClp/ứ}$=0,15.36,5=5,475(g)}$

$\text{⇒%}$`m_{HCl p/ứ}=(5,475)/(14,6).100`%`=37,5`%