$a,PTPƯ:Mg+H_2SO_4\xrightarrow{} MgSO_4+H_2↑$

$n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,15mol.$

$⇒m_{MgSO_4}=0,15.120=18g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,15mol.$

$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$

$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,15mol.$

Đổi 140 ml = 0,14 lít.

$⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,14}=1,07M.$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

`a)\ m_{MgSO_4}=18(g)`

`b)\ V_{H_2}=3,36(l)`

`c)\ C_{M\ dd\ MgSO_4}=1,07M`

Giải thích các bước giải:

`Pt:Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`n_{Mg}={3,6}/24=0,15(mol)`

`a)`

`Theo\ pt: n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,15(mol)`

`m_{MgSO_4}=0,15.120=18(g)`

`b)`

`Theo\ pt: n_{H_2}=n_{Mg}=0,15(mol)`

`V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)`

`c)`

`140(ml)=0,14(l)`

`C_{M\ dd\ MgSO_4}={0,15}/{0,14}=1,07M`