Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đăt: $m_{Al}=m_{Zn}=m_{Mg}=m(g)$

Phản ứng xảy ra:

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\ (1)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\ (2)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2\ (3)$

$n_{Al}=\dfrac{m}{27}(mol)$

Theo pt (1): $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{m}{18}(mol)$

$n_{Zn}=\dfrac{m}{65}(mol)$

Theo pt (2): $n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{m}{65}(mol)$

$n_{Mg}=\dfrac{m}{24}(mol)$

Theo pt (3): $n_{H_2}=n_{Mg}=\dfrac{m}{24}(mol)$

So sánh:

$\dfrac{m}{18}>\dfrac{m}{24}>\dfrac{m}{65}$

Vậy dùng Al thì thu được nhiều khí $H_2$ nhất.

 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
{m_{Al}} = {m_{Zn}} = {m_{Mg}} = a\,g\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{a}{{18}}mol\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{a}{{65}}mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = \dfrac{a}{{65}}mol\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{a}{{24}}mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = \dfrac{a}{{24}}mol\\
 \Rightarrow \text{Dùng Al sẽ thu được nhiều khí Hidro hơn}
\end{array}\)