Đáp án:

\(F{e_2}{O_3}\)

Giải thích các bước giải:

 Vì B tác dụng với NaOH sinh ra khí hidro nên Al dư.

Vậy B chứa Al dư; \(A{l_2}{O_3}\) và Fe.

Hòa tan B vào NaOH

\(NaOH + Al + {H_2}O\xrightarrow{{}}NaAl{O_2} + \frac{3}{2}{H_2}\)

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al{\text{ dư}}}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\(NaAl{O_2} + HCl + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}NaCl + Al{(OH)_3}\)

Ta có: 

\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{15,6}}{{27 + 17.3}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Al{\text{dư}}}} + 2{n_{A{l_2}{O_3}}} \to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{{0,2 - 0,04}}{2} = 0,08{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe{\text{ trong B}}}} = \frac{{19,32 - 0,04.27 - 0,08.102}}{{56}} = 0,18{\text{ mol}}\)

Bảo toàn Al: 

\({n_{Al}} = 0,04 + 0,08.2 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{{19,32}} = 27,95\%  \to \% {m_{oxit}} = 72,05\% \)

Bảo toàn O: 

\({n_{O\;{\text{trong oxit}}}} = 3{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,08.3 = 0,24{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}}:{n_O} = 0,16:0,24 = 2:3\)

Vậy oxit là \(F{e_2}{O_3}\)