Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

* PTHH: $\text{$Fe_2$$O_3$ + $3H_2$ $\longrightarrow$ $2Fe$ + $3H_2O$}$

Ta có: $\text{$n_{Fe}$ = $\dfrac{11,2}{56}$ = 0,2 mol}$

Theo PTHH $\rightarrow$ $\text{$n_{Fe_2O_3}$ = $\dfrac{1}{2}$. $n_{Fe}$ = 0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe_2O_3}$ = 0,1. 160 = 16 gam}$

$\rightarrow$ $\text{$m_{Fe_2O_3}$ (không chứa 5% tạp chất) = 16. (100% - 5%) = 15,2 gam}$

$\text{#Kudo}$

Bài 2:

$n_{Fe}$ $= \frac{11,2}{56}=0,2(mol)$

$PTHH:$                 ${Fe_{2}O_{3}}+{3H_{2}}\rightarrow 2Fe + {3H_{2}O}$

$Phương trình:          1                                                     2                          (mol)$

$Bài ra:                     0,1                                                  0,2                         (mol)$

$\rightarrow{n_{Fe_{2}O_{3}(pư)}}=0,1(mol)$

$\rightarrow{m_{Fe_{2}O_{3}(pư)}}=160.0,1=16(g)$

$\rightarrow{m_{Fe_{2}O_{3}(thựctế)}}$ $=$ $16.95:100$ $\approx15,2(g)$