$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$

$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol.$

$⇒m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g.$

$⇒m_{ddHCl}=\dfrac{21,9}{20\%}=109,5g.$

$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$

$c,m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$

$⇒m_{dd\ spư}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$

$⇒m_{dd\ spư}=5,4+109,5-0,6=114,3g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$

$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$

$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{114,3}.100\%=23,36\%$

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0,2       0,6          0,2         0,3

$nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)$ 

$a/$ 

$mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)$

%$C_{HCl} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100$

⇔$20 =$ $\frac{21,9}{mdd}$$.100 => mdd = 109,5 (g)$$

$b/ VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)$

$c/$

  $mdd_{spứ} = m_{Al} + mdd_{HCl} - m_{H2}$

⇔$mdd_{spứ} =  5,4   +   109,5  - 0,3.2 $

$=> mdd_{spứ} =  114,3 (g)$      

$mAlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7 (g)$

%$C_{AlCl3} = $$\frac{mct}{mdd}$$.100 = $$\frac{26,7}{114,3}$$.100 = 23,36$%