Đáp án:

a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol) Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) Khối lượng CuSO4 có trong dd là :

mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

Số mol của CuSO4 là :

11,2 : 160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)

Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mo

l => số mol của CuSO4 dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

 

Giải thích các bước giải:

 `a)` 

`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu` 

`b)` 

`n_{Fe} = {19,6}/{56} = 0,35(mol)`

`n_{CuSO_4} = {50}/{1000} . 1 = 0,05(mol)`

`n_{Fe} > n_{CuSO_4}`

`→ Fe` dư 

Theo pt: 

`n_{Cu} = n_{CuSO_4}= 0,05(mol)` 

`m_{Cu} = 0,05 . 64 = 3,2(g)`

`c)`

Theo pt: 

`n_{FeSO_4} = n_{Cu} = 0,05(mol)`

`C_{M_{FeSO_4}} = {0,05}/{{50}/{1000}} = 1(M)`