Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo PT: $n_{HCl}=3n_{Al}=0,9(mol)$

$\to a=m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,9.36,5}{14,6\%}=225(g)$

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3(mol);n_{H_2}=1,5n_{Al}=0,45(mol)$

$\to m_{\text{dd sau p/ứ}}=8,1+225-0,45.2=232,2(g)$

$\to C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{232,2}.100\%\approx 17,25\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

` nAl = (8,1)/27 = 0,3 (mol)`

`PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2`

Từ PTHH trên , ta có : `nHCl = 3nAl = 0,3 . 3 = 0,9 (mol)`

`⇒ a = (0,9 . 36,5)/(14,6%) = 225 (g)`

Từ PTHH trên , ta có

`nAlCl3 = nAl = 0,3 (mol)`

`nH2 = 1,5 nAl = 0,3 . 15 = 0,45 (mol)`

`⇒ mdd sau p/ứ = 8,1 + 225 - 0,45 . 2 = 232,2 (g)`

`⇒ C% dd HCl3 = (0,3 . 133,5)/(232,2) . 100% ≈ 17,25%`