cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với 21.9g dung dịch Hcl a) viết phương trình phản ứng b) tính thể tích khí H2(đktc) c) tính nồng độ % của dung dịch Hcl đã dùng gi
cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với 21.9g dung dịch Hcl a) viết phương trình phản ứng b) tính thể tích khí H2(đktc) c) tính nồng độ % của dung dịch Hcl đã dùng giúp mình vs, đang gấp lắm
Lời giải 1 :
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4mol.$
$⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$
$⇒C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{21,9}.100\%=66,67\%$
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) VH2 = 44.48 (l)
c) C%(HCl) = 66.7%
Giải thích các bước giải:
a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0.2 0.2
b) nZn = 13/65 = 0.2 (mol)
Theo phương trình, nH2 = 0.2 x 1 /1 = 0.2 (mol)
VH2 = 0.2 x 22 = 44.48 (l)
c) theo phương trình, nHCl = 0.2 . 2 / 1 = 0.4 (mol)
mHCl = 0.4 . 36.5 = 14.6 (g)
C%(HCl) = 14.6x100/21.9 = 66.7%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247