Đáp án:

K2CO3, KHCO3

$\eqalign{
  & \% {m_{{K_2}C{O_3}}} = 31,51\%   \cr 
  & \% {m_{KHC{O_3}}} = 68,49\%  \cr} $

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức hóa học của kim loại kiềm là X

→ Muối cacbonat và hidro cacbonat của kim loại X là X2CO3 và XHCO3

Gọi số mol của X2CO3, XHCO3 lần lượt là a, b

nHCl = 0,3 . 1 = 0,3 mol

X2CO3 + 2HCl → 2XCl + CO2↑ + H2O

    a    →    2a        →           a

XHCO3 + HCl → XCl + CO2↑ + H2O

   b    →      b        →        b

nCO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

→ a + b = 0,2                               (1)

nHCl dư = 0,3 - (2a + b) mol

Trung hòa HCl dư bằng NaOH:

nNaOH = 0,5 . 0,1 = 0,05 mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,05←0,05

→ 0,3 - (2a + b) = 0,05 → 2a + b = 0,25             (2)
Từ (1) và (2) →$\left \{ {{a=0,05} \atop {b=0,15}} \right.$ 

mhh = mX2CO3 + mXHCO3

→ 0,05 . (2Mx + 60) + 0,15 . (Mx + 61) = 21,9 

→ Mx = 39 → X là kali

Vậy 2 muối là K2CO3, KHCO3

$\eqalign{
  & \% {m_{{K_2}C{O_3}}} = {{0,05.138} \over {21,9}}.100\%  = 31,51\%   \cr 
  & \% {m_{KHC{O_3}}} = 100\%  - 31,51\%  = 68,49\%  \cr} $