Ban tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

2) $Zn+2HCl$ $\rightarrow$ $ZnCl_2+H_2$

______________________________________________

***Đề cho tổng cộng $3$ dữ liệu: $n_{HCl}$, khối lượng muối, $n_{H_2}$ nên sẽ xét từng trường hợp để nhận/loại nghiệm phù hợp

$\bullet$ 1) Xét theo $n_{HCl}$ và $n_{H_2}$ 

 Có $n_{HCl}=CM.V=0,4.0,5=0,2$ mol

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{1,792}{22,4}$ $=0,08$ mol

Gọi $x,y$ là số mol của $Fe,Zn$ thì ta có hệ sau:

$\begin{cases} 2x+2y=0,2\\x+y=0,08\ \end{cases}$

$\rightarrow$ Vô nghiệm, loại trường hợp $1$

_____________________________________________

$\bullet$ 2) Xét theo $n_{HCl}$ và muối

$\begin{cases} 2x+2y=0,2\\127x+136y=10,52\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,342\\y=-0,242\ \end{cases}$

$\rightarrow$ Vô lý vì số mol không nhận giá trị âm, loại trường hợp $2$

_____________________________________________

$\bullet$ 3) Xét theo muối và $H_2$

$\begin{cases} x+y=0,08\\127x+136y=10,52\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,04\\y=0,04\ \end{cases}$

$\rightarrow$ Nhận cặp nghiệm, tức $HCl$ dư

a)

Vậy $m_{Fe}=56.x=56.0,04=2,24g$ và $m_{Zn}=65.0,04=2,6g$

$\rightarrow$ `%Fe` $=$ $\dfrac{2,24.100}{(2,24+2,6)}$ `=46,28%`

$\rightarrow$ `%Zn=` $\dfrac{2,6.100}{(2,24+2,6)}$ `=53,72%`

b)

Dựa vào PTHH 1,2) $∑n_{HCl}=2(0,04+0,04)=0,16$ mol

Vậy $n_{HCl}$ dư $=0,2-0,16=0,04$ mol

$HCl+NaOH$ $\rightarrow$ $NaCl+H_2O$

Dựa vào PTHH) $n_{NaOH}$ $=$ $n_{HCl}$ dư $=0,04$ mol

Vậy $V_{NaOH}$ $=$ $\dfrac{n}{CM}$ $=$ $\dfrac{0,04}{0,5}$ $=0,08$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:cần xem lại đề tính ko ra

n Fe = a(mol) ; n Zn = b(mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a.........2a...........a...................(mol)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b.........2b.............b.........................(mol)

n HCl = 2a + 2b = 0,5.0,4 = 0,2(mol)

m muối = 127a + 136b = 10,52(gam)

=> a = 0,342 ; b = -0,243 < 0