Giải thích các bước giải:

 Bài 1:

-trích mẫu thử

-cho quỳ tím vào các lọ dd

+làm quỳ hóa  đỏ: HCl

+làm mất màu quỳ tím: NaClO (có tính tẩy màu)

+ không làm đổi màu quỳ tím: NaCl,BaCl2 (*)

-Cho dd H2SO4 vào các lọ nhóm (*)

+xuất hiện kết tủa trắng:   BaCl2

PTHH:         BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl

+không có hiện tượng: NaCl

Bài 2:

*Cấu tạo nguyên tử của A

+có Z=17=>điện tích hạt nhân 17+

+ chu kì 3: Có 3 lớp e

+nhóm VII: có 7e lớp ngoài cùng

=>A là clo

Tính chất hóa học cơ bản: tính oxi hóa mạnh

hoặc có tính phi kim

 so sánh tính chất:

S<Cl

Cl>Br>I

Cl<F

Bài 3:

*Vị trí của nguyên tố X

-điện tích hạt nhân 16+ =>Z=16

- 3 lớp e=>chu kì 3

- có 6e lớp ngoài cùng=>nhóm VI

=>X là lưu huỳnh (S)

tính chất hóa học của S: tính khử và tính oxi hóa

Câu 1: 

Cho giấy quỳ vào các chất. $HCl$ làm quỳ hoá đỏ. $NaClO$ làm quỳ mất màu. 

Nhỏ $Na_2SO_4$ vào 2 chất còn lại. $BaCl_2$ có kết tủa trắng, còn lại là $NaCl$.

$BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaCl$

Câu 2:

Cấu tạo nguyên tử: 17p, 17e, điện tích hatu nhân 17+, 3 lớp e, 7e lớp ngoài cùng.

A là Cl, tính chất cơ bản là tính phi kim.

So sánh tính phi kim: 

F > Cl > Br 

S < Cl 

Câu 3:

Vị trí: ô 16, chu kì 3, nhóm VI. 

X là S (lưu huỳnh)

Tính chất cơ bản là tính phi kim.