Đáp án: Tham khảo nhé 

n_Al = 11,34 : 27 = 0,42 mol

n_FeCl3 = 0,3.1,2 = 0,36 mol

n_CuCl2 = 0,3x mol

Kim loại thu được gồm Cu và Fe

Đặt số mol của Cu và Fe thu được trong hỗn hợp KL sau phản ứng là a và b (mol)

- m_KL = 64a + 56b = 26,4 (1)

- Quá trình cho nhận e:

Al → Al³⁺ + 3e

Fe³⁺ +1e → Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu

Fe²⁺ + 2e → Fe

BTe: 3n_Al = n_Fe3+ + 2n_Fe + 2n_Cu => 3.0,42 = 0,36 + 2a + 2b (2)

Giải hệ trên thu được a = 0,15 và b = 0,3

=> x = 0,15 : 0,3 = 0,5M

 

 

Đáp án:`B`

 

Giải thích các bước giải:

 `n_(Al)=(11,34)/27=0,42mol`

`n_(FeCl_3)=1,2.0,3=0,36mol`

Hỗn hợp kim loại sau phản ứng sẽ gồm `Cu` và `Fe`

Xét sự thay đổi `e` xảy ra trong toàn bài:

`Al^(0)->Al^(3+)+3e`

`Fe^(3+)+1e->Fe^(2+)`

`Fe^(2+)+2e->Fe^(0)`

`Cu^(2+)+2e->Cu^(0)`

Gọi  `x` là `n_(Fe^(2+))`, `y` là `n_(Cu^(2+))`

Bảo toàn `e`:

Số mol `e` nhường= số mol `e` nhận

`<=>3.n_(Al)=n_(Fe^(3+))+2.n_(Fe^(2+))+n_(Cu^(2+))`

`<=>3.0,42=0,36+2x+2y`

Lập hệ PT, ta có:

$\begin{cases} 2x+2y=0,9\\56x+64y=26,4 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,3mol\\y=0,15mol \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

`n_(Cu)=n_(Cu^(2+))=0,15mol`

Ta có: `Cm_(CuCl_2)=n/V`

`<=>a=(0,15)/(0,3)=0,5M`