Đáp án:

a. $(CH_{2}$O)$_{n}$

b. $C_{6}$$H_{12}$$O_{6}$ 

c. 27g

 

Giải thích các bước giải:

$n_{CO2}$ = 0.9 mol; $n_{H2O}$ = 0.9 mol; $n_{O2}$ = 0.9 mol

vì $n_{CO2}$ =$n_{H2O}$ 

nên X có một nối đôi trong phân tử

Gọi CTPT của X là $C_{x}$$H_{y}$ $O_{z}$ 

Bảo toàn khối lượng: $m_{X}$ + $m_{O2}$ = $m_{CO2}$ + $m_{H2O}$

⇒ $m_{X}$ = 27g

Trong X có:

$n_{C}$ = $n_{CO2}$ = 0.9 mol ⇒$m_{C}$ = 0.9*12=10.8 g

$n_{H}$ = 2$n_{H2O}$ = 1.8 mol ⇒$m_{C}$ = 1.8*1=1.8 g

$m_{O}$ = 27-10.8-1.8=14.4 g ⇒ $n_{O}$ = 0.9 mol

Ta có tỉ lệ x:y:z=0.9 : 1.8 : 0.9 = 1:2:1

Nên CT đơn giản nhất của X là $(CH_{2}$O)$_{n}$ 

Có tỉ khối của x với không khí nằm trong khoảng 5.86<d<6.55

nên 169.94<$M_{X}$ <189.95

Vậy CTPT của X là $(CH_{2}$O)$_{6}$ hay $C_{6}$$H_{12}$$O_{6}$