Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a.` `PTHH:`

          `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`b.` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{19,5}{65}``=``0,3` `(mol)`

`PTHH`              `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`

                         `0,3`                      `0,3`         `0,3`         `mol`

`→n_{H_2}=n_{Zn}=0,3` `(mol)`

`→V_{H_2(đkc)}=n.24,79=0,3.24,79=7,437` `(l)`

`c.`Theo pt, ta có: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3` `(mol)`

`→m_{ZnCl_2}=n.M=0,3.136=40,8` `(g)`

Giải thích các bước giải:

Số mol của 19,5 g Zn là:

`n_(Zn)=m/M =(19,5)/(65)=0,3` `(mol)`

`a,` `PTHH:`      `Zn`     `+`     `2HCl`     `->`     `ZnCl_2`     `+`     `H_2`

Theo PT:            1 mol_________________________1 mol_________1 mol

Theo ĐB:           0,3 mol______________________0,3 mol________0,3 mol

b, Thể tích của 0,3 mol khí `H_2`  ở điều kiện chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\times n=22,4\times0,3=6,72` `(l)`

c, Khối lượng của 0,3 mol `ZnCl_2` là:

`m_(ZnCl_2)=n\timesM=0,3\times(65+35,5\times2)=0,3\times136=40,8` `(g)`