Đáp án:

$m_{Fe}=25,2g$

$m_{H_2O}=10,8g;m_{H_2\ dư}=0,9.2=1,8g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\ mol$

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\ mol$

PTHH:

$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O$

$Do\ \dfrac{1,5}{4}>\dfrac{0,15}{1}$⇒ $H_2$ dư; $Fe_3O_4$ hết. 

Theo PTHH; $n_{H_2\ pư}=4.n_{Fe_3O_4}=4.0,15=0,6⇒n_{H_2\ dư}=1,5-0,6=0,9\ mol$

Sau phản ứng, thu được: $Fe; H_2O; H_2 dư$

$n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=3.0,15=0,45\ mol ⇒ m_{Fe}=25,2g$

$n_{H_2O}=4.n_{Fe_3O_4}=0,6\ mol⇒m_{H_2O}=10,8g;m_{H_2\ dư}=0,9.2=1,8g$