Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $a) 18,88g$

$b) 0,5M/0,1M$

Giải thích các bước giải:

*Xét kim loại $Ag,Cu$ trong $2$ muối thì $Ag$ có tính khử yếu hơn $Cu$ nên $Mg$ sẽ tác dụng với $AgNO_3$ trước rồi đến $Cu(NO_3)_2$

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Mg+2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Mg(NO_3)_2+2Ag$

2) $Mg+Cu(NO_3)_2$ $\rightarrow$ $Mg(NO_3)_2+Cu$

______________________________________________________________

Có $n_{Mg}$ $=$ $\dfrac{4,8}{24}$ $=0,2$ mol

Có $n_{AgNO_3}=0,2.0,4=0,08$ mol

Có $n_{Cu(NO_3)_2}=0,5.0,4=0,2$ mol

Ở PTHH 1) $n_{Mg}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,08}{2}$ $=0,04$ mol

Vậy $n_{Mg}$ còn dư sau $1$ là $0,2-0,04=0,16$ mol

Ở PTHH 2) $n_{Cu(NO_3)_2}$ phản ứng $=0,16$ mol

Vậy $n_{Cu(NO_3)_2}$ dư $=0,2-0,16=0,04$ mol

$+)$ Rắn $A:$ gồm $Ag,Cu$

$+)$ Dung dịch $B:$ gồm $Mg(NO_3)_2$ và $Cu(NO_3)_2$ dư

________________________________________________________

a) 

Dựa vào PTHH 1) $n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,08$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Cu}=n_{Mg}=0,16$ mol

Vậy $m_A=(0,08.108)+(0,16.64)=18,88g$

b)

Dựa vào PTHH 1) $n_{Mg(NO_3)_2}$ $=0,04$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{Mg(NO_3)_2}$ $=0,16$ mol

Vậy $∑n_{Mg(NO_3)_2}$ $=0,16+0,04=0,2$ mol

$\rightarrow$ $CM_{Mg(NO_3)_2}$ $=$ $\dfrac{n}{V}$ $=$ $\dfrac{0,2}{0,4}$ $=0,5M$

$\rightarrow$ $CM_{Cu(NO_3)_2}$ dư $=$ $\dfrac{n}{V}$ $=$ $\dfrac{0,04}{0,4}$ $=0,1M$