Đáp án:

b) $ V_{H_2} = 2,24\ l$

c) $C\% \approx 12,79\%$

Giải thích các bước giải:

a/

PTHH: $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b/

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65} = 0,1\ mol$

Nhận thấy: $\dfrac{n_{Zn}}{1} < \dfrac{n_{HCl}}{2}$

⇒ Zn hết, tính số mol các sản phẩm theo số mol Zn.

Theo PTHH: $n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1\ mol$

$\to V_{H_2} = n.22,4 = 0,1.22,4= 2,24\ l$

c/

Dung dịch không bao gồm chất khí và chất kết tủa.

Sau khi phản ứng, khối lượng dung dịch sau là:

$m_{\text{dd sau pư}} = m_{Zn} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2↑}$

$\to m_{\text{dd sau pư}} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3\ g$

Theo PTHH: $n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1\ mol$

$\to m_{ZnCl_2} = n.M = 0,1.136 = 13,6\ g$

Vậy $C\% = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{13,6}{106,3}.100\% \approx 12,79\%$